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        為什么鹽會融化冰?工業鹽融雪劑怎么融雪?

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        為什么鹽會融化冰?工業鹽融雪劑怎么融雪?

        發布日期:2022-05-05 作者: 點擊:

        為什么鹽會融化冰?工業鹽融雪劑怎么融雪?

        在寒冷的北方地區,每年有超過 2000 萬噸的鹽被用來融化冰雪。但是鹽是怎么做到的呢?

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        首先,了解一下冬天的 H2O 很重要。三十二華氏度(0 攝氏度)是它的冰點——也就是說,當水達到 32°F 時,它會變成冰。在這個溫度下,你的結冰路面一般在冰層上面有一層薄薄的水,冰分子和水分子在相互作用。這些水不斷地融化一些冰,而它下面的冰正在凍結一些水。在這個溫度下,匯率相當穩定,這意味著水量和冰量保持不變。如果天氣變冷,更多的水會變成冰。如果天氣變暖,更多的冰會變成水。當將離子復合鹽添加到方程式中時,它會降低水的冰點,這意味著地面上的冰不能再將那層水凍結在 32 °F 下。然而,在那個溫度下,水仍然可以融化冰,從而減少道路上的冰。

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        但是您可能會問鹽如何降低水的冰點。這個概念被稱為“冰點降低”。從本質上講,鹽使水分子更難在其剛性結構中結合在一起。在水中,鹽是一種溶質,它會分解成它的元素。因此,如果您使用食鹽(也稱為氯化鈉 (NaCl))來融化冰,鹽會溶解成單獨的鈉離子和氯離子。然而,城市通常在結冰的街道上使用氯化鈣 (CaCl2),另一種鹽。氯化鈣融雪劑在融化冰方面更有效,因為它可以分解成三個離子而不是兩個:一個鈣離子和兩個氯離子。更多的離子意味著更多的離子會阻礙這些剛性冰鍵。

        不幸的是,氯化物對環境非常有害。它可以殺死水生動物,從而影響其食物網中的其他動物種群。氯化物還會使植物脫水并殺死植物,并可以改變土壤成分,使植物更難生長。雖然其他一些可以融化冰雪的化合物不包括氯化物,但它們比氯化鈉或氯化鈣貴得多。


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        關鍵詞:融雪劑,濰坊融雪劑,混合型融雪劑

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